También llamado enlace heteropolar, polar o electrovalente. Enlace químico formado por transferencia completa de los electrones de los átomos de un elemento a los del otro. El átomo que cede electrones se transforma en ión positivo o catión, con tantas cargas positivas como electrones ha perdido; el átomo que adquiere electrones se transforma en ión negativo o anión, con tantas cargas negativas como electrones ha ganado. Formación de un compuesto con enlace iónico. I– Cloruro de sodio. II– Cloruro de calcio. En el segundo caso, dado que el calcio tiene dos electrones externos para perder, son precisos dos átomos de cloro para que se constituya una molécula de cloruro de calcio. Enlaces y atracciones electrostáticas Enlaces iónicos electrovalentes Los potenciales de ionización de los átomos son exactamente el valor de la energía que es necesario suministrarles para perder un electrón (1« potencial de ionización), dos electrones (2° potencial de...