Modelo atómico propuesto por Niels Bohr para explicar los espectros. Publicó en 1913 su famosa Atomic theory ("Teoría atómica") en la revista The Philosophical Magazine, 26, 1-19. Sus postulados son: 1) los electrones giran alrededor del núcleo siguiendo determinadas órbitas circulares en las cuales no irradian ondas electromagnéticas; 2) estas órbitas verifican la condición de que en ellas el momento angular del electrón es un múltiplo entero de la constante de Planck, ħ, o sea: L = mvr = nħ (L, momento angular; m, masa del electrón; v, velocidad; r, radio de la órbita; n, un número entero positivo; ħ = h/2π, donde h es la constante de acción de Planck); con esta condición y la que establece la igualdad entre la fuerza de atracción electrostática con el núcleo y la fuerza centrípeta necesaria en la órbita se deducen los posibles radios de las órbitas y las energías totales de las mismas, y resulta: ' r ...